LA HISTORIA DEL ATOMO

El Atomo

DEMOCRITO
Desde tiempos antiguos mas precisamente en la antigua Grecia varios filósofos intentaban explicar el origen del mundo mediante teorías, un Filósofo llamado Democrito creó la teoría atomista y dijo que todo el mundo estaba hecho de particulas llamadas atomos.

A: Sin   Tomo: División

Democrito no profundizo el tema del atomo y solo genero esta teoria para explicar el origen del mundo.

El creia que todo estaba hecho de unas particulas microscopicas que al unirse daban origen a todo.

JOHN DALTON

Despues de varios años muchos cientificos quisieron explicar y proponer nuevas teorias pero eran considerados como herejes, en 1808 John Dalton propuso una teoria atomica basada en experimentos y experiencias empiricas, estos fueron algunos de sus postulados:

• La materia esta formada por atomos invisibles, indivisibles y en continuo movimiento.
• Atomos de igual elemento son iguales principalmente en su peso, y atomos de diferentes elementos tiene diferentes propiedades.

El error de el fue decir que los atomos de igual elemento tienen mismo peso ya que existen los isotopos que son atomos del mismo elemento con diferente masa atomica, pero en ese tiempo no se conocian estos conceptos.

El mayor aporte de Dalton fue una sencilla explicación que hizo sobre la ley dde la conservación de la masa.

ELECTRICIDAD

Miguel Faraday hizo un experimento llamado electrolisis donde utilizo agua y electricidad para observar  reacciones negativas del agua frente a la electricidad, esto le permitio observar reacciones quimicas.

Se creo la palabra electron para denominar la carga electrica negativa.

Años mas tarde William Crookes empezo a trabajar con los rayos catodicos empleando unos tubos donde aplico radiaciones que se desplazaban desde el catodo hacia el anodo por eso fueron llamados rayos catodicos este desplazamiento de energia producia una luz fluorescente.

J.J THOMSON

Este cientifico tomo el experimento de glodstein donde en un tubo con un catodo perforado se inyectaba un gas a baja presión, pudo observar que unas radiaciones que salian del anodo y se dirigian hacia el catodo.

Esto le permitio a thomson afirmar que existia una particula como el electron pero con carga electrica opuesta y con una masa 1386 veces mayor que la de el elctron, lo llamo proton.

MODELO ATOMICO DE THOMSON (PUDIN DE PASAS)

RADIOACTIVIDAD

Se descubre los rayos x, por Roentgen, despues Antoine Becquerel hizo los mismos experimentos que Roentgen y accidentalmentre descubrio la radioactividad,

Madam Curie trabajo mucho este fenomeno y ella fue la que le dio el nombre de radioactividad

ERNEST RUTHERFORD

En Manchester Rutherford se puso a pensar en la radioactividad y penso si afectaria a los cuerpos que atraviesa es ese momento junto a Hans Geiger y Ernest Marsden, realizaron una serie de experimentos, la sustancia radiactiva se coloca en una base de plomo y a traves de un orificio sale la secuencia de particulas para atravesar el pan de oro.

Rutherford puso en la tarea a Marsden y a Geiger de contar las iluminaciones que se veian despues de que los rayos alfa atravesaban la lamina de oro, fueron semanas observando entonces Rutherford le dijo a Geiger que observara si alguna particula rebotaba y despues de mucho observar asi ocurrio entonces aparte de que ya se conocia el atomo Rutherford proponia un estructura atomica donde el nucleo del atomo era diminuto y los electrones giraban en orbitas alrededor de el, el atomo de rutherford en su totalidad era vacio.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

ATOMO DE RUTHERFORD

ESPECTROS DE LUZ

Los espectros de luz fueron descubiertos por Louis De Broglie e Irwin Schroedinger, se empezo a hablar de mecanica ondulatoria donde en esta teoria se plantyeaba que la luz se comportaba en parte como onda y en parte como particula.

Cada luz produce diferente enrgia y tune diferente frecuencia e intensidad.

los esopectros pueden ser de absorcion cuando emiten (desprenden) energia o cuando absorben(atraen)energia.

SALTOS CUANTICOS

Niels Bohr viajo a Manchester y intento comprender el experimento de Rutherford y propuso los saltos cuanticos, Bohr describio el atomo com un edificio, la planta baja es el nucleo y los pisos son los lugares donde se ubican los electrones nunca entre ellos estos podrian saltar de un piso a otro, estos son los saltos cuanticos que al generarse tambien se genera una luz que cambia dependiendo de a que piso se iba a saltar.

Bohr dijo que estos saltos existian pero eran invisibles.

Albert Einstein el lider de los tradicionalistas estaba dispuesto a derrocar estas hipotesis.

Entonces le llego una carta de Francia a Einstein enviada por Broglie donde explicaba que el atomo se comportaba como una onda y que una onda piloto impulsaba el electron y lo mantenia en su orbita ademas dijo que no existian los saltos cuanticos.

MECANICA CUANTICA

Se contruye el Instituto Niels Bohr donde Bohr estudiaba y aceptaba estudiantes que querian aprender de la fisica de Bohr, Wolfgang Pauli el cual creo el principio de exclusión donde explicaba que el acomodamiento de un electron el los diferentes pisos de la torre de Bohr podian cambiar totalmente las propiedades quimicas del atomo. ejm: el oro y el mercurio tienen un solo electron de diferencia y su estructura quimica y fisica es totalmente diferente.

Irwin Schroedinger tomo lo expuesto por De Broglie y dijo que el electron era una onda y ademas se movia tan rapido que formaba una nube elcetronica es más el elaboro una ecuacion que explica esta nube electronica la llamo la ecuacion de onda.

MECANICA MATRICIAL

Werner Heisenberg creo la mecanica matricial junto a Max Born, Heisenberg se habia olvidado de cualquier imagen del atomo y queria explicar la posicion del atomo y su velocidad con puras matematicas.

Heisenberg explicaba el atomo con una matriz de numeros, y despreciaba la teoria de Schroedinger.

Heisenberg creo el principio de incertidembre donde explico que el atomo es incognosible y si se conoce la posicion de este no se puede conocer su velocidad y si se conoce la velocidad no se puede conocer su posicion.

Ademas crearon una paradoja: el atomo se comporta como onda cuando no es observado y cuando se observa se comporta como particula.

La mecanica cuantica es utilizada aun y ahora existen los numeros cuanticos que es la distancia electromagnetica que hay entre la nube de electrones y el nucleo ademas la notacion espectral que es la representacion del atomo en los diferentes subniveles.

Por: William Becerra 10-01

BIBLIOGRAFIA:

• Dulfay roa-http://atomodelo.wikispaces.com/HISTORIA
• Felix A. Manco L.-Quimica 10-Unidad 3- Estrucutura de la Materia
• BBC-Choque de titanes